Литиев хлорид: Формула, свойства, рискове и употреба

Литиев хлорид е химично съединение на формулата LiCl, което може да се получи чрез запалване на литий и хлор, въпреки че е трудно, защото реакцията е силна.

По този начин се получава безводна форма (без вода). Литиев хлорид може също да бъде екстрахиран от други хлориди на алкални метали с амилов алкохол.

До 1990-те години пазарът на метали и литий беше доминиран от американското производство от минерални находища.

Въпреки това, в началото на 21-ви век по-голямата част от продукцията е била произведена от неамерикански източници, като Австралия, Чили и Португалия са най-важните доставчици в света.

Като част от любопитството, макар Боливия да има половината от литиевите депозити в света, тя не е голям производител на литий.

Най-важната търговска форма е литиевият карбонат, Li ₂ CO ₃, произведен от минерали или салати по няколко различни процеса.

Добавянето на солна киселина (НС1) произвежда литиев хлорид. При този метод се получава хидратираното съединение (вода, свързана с молекулата). Хидратираната форма може да бъде изсушена до безводна форма чрез нагряване с хлороводород.

Физични и химични свойства на литиев хлорид

Литиев хлорид е бяло твърдо вещество без особен аромат и със солен вкус (Национален център за биотехнологична информация, 2005). Външният му вид е показан на фигура 2.

Литиев хлорид са силно хигроскопични кристали с октаедрична геометрия, подобна на натриевия хлорид. Неговата кристална структура е представена на фигура 3 (Winter, SF).

Молекулното му тегло е 42.39 g / mol, плътността му е 2.068 g / mL, а точките на топене и кипене са съответно 605 ° С и 1360 ° С.

Съединението е много разтворимо във вода, алкохол, етер, пиридин и нитробензен (Royal Society of Chemistry, 2015).

Литиев хлорид има слаба оксидант или редуцираща сила. Обаче, редокс реакциите могат все още да се появят. Разтворите на литиев хлорид обикновено не са нито силно кисели, нито силно базични.

Тъй като е изключително хигроскопичен, литиев хлорид може да абсорбира до четири еквивалента амоняк на мол. Водни разтвори на литиев хлорид могат да корозират метали (LITHIUM CHLORIDE, SF).

Реактивност и опасности

Литиев хлорид е стабилно съединение, несъвместимо със силни окислители, силни киселини, бромен трихлорид, бромен трифлуорид.

Той не е токсичен при поглъщане, но поради разяждащото си естество може да дразни кожата и контакта с очите, може да дразни и носните проходи (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2015).

В случай на контакт с очите трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно.

Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло.

Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химичното вещество се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун.

Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.

Разхлабете плътно облекло, като яка на колана, колани или вратовръзка. Ако на жертвата му е трудно да диша, трябва да се приложи кислород.

Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, да се постигне реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

Във всички случаи трябва да се потърси незабавна медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на Lithium chloride, 2013).

приложения

Литиев хлорид е съединението, използвано за получаване на литиев метал чрез електролиза. Литиев метал се получава чрез електролиза на стопена смес от литиев и калиев хлорид.

По-ниската точка на топене на сместа (400-420 ° C или 750-790 ° F) в сравнение с тази на чистия литиев хлорид (610 ° C или 1 130 ° F) позволява работата при по-ниска температура на електролизата,

Тъй като напрежението, при което се извършва разлагане на литиев хлорид, е по-малко от това на калиев хлорид, литийът се отлага при ниво на чистота над 97% (Dye, 2017).

Течният литиев хлорид служи като десикант, който може да намали нивата на влажност в околния въздух с до 15 процента.

Течните десиканти, които комбинират литиев хлорид и калциев хлорид, създават вещество, което е по-евтино от литиев хлорид, но по-стабилно от калциевия хлорид.

Литиевият хлорид бързо охлажда въздуха, тъй като химикалът съдържа огромно количество вода за теглото му като твърдо вещество. Веществото също изсушава големи количества промишлени газове.

Литиевият хлорид е червена боя на пиротехнически дисплеи като фойерверки. Литиевият хлорид, или всяка водоразтворима литиева сол, изгаря червено, когато се запали.

Специални пиротехнически ефекти могат да се възпламенят чрез смесване на йонни соли със запалими течности като метилов алкохол.

През 40-те години литиевият хлорид служи като заместител на готварската сол, но някои пациенти умират от токсични нива на литий.

Съединението има фармакологични приложения като антиманиакос, които са средства, използвани за лечение на биполярни разстройства или мания, свързани с други афективни разстройства.

Човешкото тяло обикновено съдържа приблизително 7 милиграма литий в даден момент.

Литий се среща естествено в растенията, тъй като организмите използват веществото за стимулиране на растежа.