Меден Оксид: Формула, Свойства, Рискове и Употреба
Меден оксид, наричан още меден (II) оксид, е химично съединение с формула CuO. Неговата структура е показана на фигура 1 (EMBL-EBI, 2017).
Меден оксид се намира в природата като един от компонентите на минерали като тенорит и парамелаконит. Тя се добива от минерали по света, главно в Южна Америка, в страни като Перу, Боливия.
Някои химични съединения като амониев карбонат и амоняк се използват за насърчаване на извличането на минерали.
Меден оксид се произвежда главно чрез екстракция в минерали, но има известен процес за неговото индустриално производство.
В промишлеността, меден оксид се получава чрез реакция на запалване на меден нитрат трихидрат (100-20 ° С), меден хидроксид (100 ° С) или меден карбонат (250 ° С):
2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuC03 → CuO + CO 2
Също така се приготвя синтетично чрез нагряване на меден метал във въздуха при приблизително 800 ° С (формула на меден оксид, SF).
Физични и химични свойства на меден оксид
Меден (II) оксид Той се появява като фин черен прах с йонна структура. Външният му вид е показан на фигура 3.
Молекулата се образува от двувалентната катионна мед Cu + 2 и анионния кислород О-2. Молекулите образуват моноклинна кристална система, където всеки меден атом е координиран от 4 кислородни атома.
Тя е тясно свързана с другия меден оксид: Cu2O меден оксид (Национален център за биотехнологична информация., 2005).
Неговото молекулно тегло е 79.545 g / mol и неговата плътност е 6.315 g / ml. Нейната точка на топене е 1326 ° С, където се разлага освобождаващ кислород, неговата точка на кипене е над 2000 ° С.
Съединението е неразтворимо във вода, алкохол, амониев хидроксид, амониев карбонат и е разтворимо в амониев хлорид и калиев цианид (Royal Society of Chemistry, 2015).
Медният оксид е амфотен, така че може да се разтвори в киселини и алкални разтвори. В алкален разтвор той реагира, за да образува други медни соли:
2MetalOH + CuO + H 2 O → Метал 2 [Cu (OH) 4 ]
В киселинни разтвори, той реагира и за образуване на други медни соли:
CuO + 2HNO3 → Cu (NO3) 2 + H20
CuO + 2HCl → CuCl2 + H20
Избухва при нагряване в контакт с алуминий, водород или магнезий. В допълнение, при нагряване, той произвежда някои токсични изпарения.
Реактивност и опасности
Медният (II) оксид е изключително отровен и токсичен при поглъщане. Той причинява увреждане на централната нервна система и ендокринната система (AZoM, 2013).
Освен това дразни очите и кожата. Той не е запалим, стабилен е и несъвместим с редуциращи агенти, сероводород, алуминий, алкални метали, фино прахообразни метали (Fisher scientiffic, 2009).
В случай на контакт с очите трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно.
Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.
Ако химичното вещество се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун.
Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.
Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем.
В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.
Разхлабете плътно облекло, като яка на колана, колани или вратовръзка. Ако на жертвата му е трудно да диша, трябва да се приложи кислород.
Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, да се постигне реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата.
Във всички случаи трябва да се потърси незабавна медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на материала Cupric oxide, 2013).
приложения
Меден оксид се използва като пигмент за кристали, порцеланови емайли и изкуствени скъпоценни камъни. Оксидът добавя синкав към зеленикав оттенък към такива материали.
Използва се и като десулфуриращ агент за нефтени газове и като катализатор за окисление и в галванични електроди (Encyclopædia Britannica, 2017).
Меден оксид се използва широко в химическата и селскостопанската химическа промишленост за производството на междинни продукти в някои процеси.
Той е широко използван окислително-редуциращ агент и регулатор на процеса при химичната реакция, особено при производството на нефт.
Меден оксид се използва за производство на бои и покрития и също е съставка в някои продукти за грижа за въздуха.
Рядко използван като хранителна добавка при животните, той има приложение и като p-тип полупроводник благодарение на тесния си интервал. Използва се като алтернатива на железния оксид в термита.
Поради своите фунгицидни и микробицидни свойства, меден (II) оксид намира приложение и като инсектицид и фумигант.
Използва се главно при третирането на картофени растения и като противообрастващо средство в корпуса на кораба. Антифаулинг агент е материал, който предотвратява образуването на ракообразни и други организми в дъното на кораба.
Когато тези организми растат в корпуса на кораба, те увеличават триенето, което се получава, когато корабът преминава през водата, като по този начин намалява неговата скорост.
Съединението се използва и като консервант за дърво, за защита на стълбове, огради, покриви, керемиди, морски стени и други сладководни и морски структури от насекоми и гъбички. (Thomson Gale, 2006).
