Какви са неорганичните химични функции?

Неорганичните химични функции са тези семейства на неорганични съединения, които имат сходни химически характеристики. Тези химични функции са съставени от пет групи: оксиди, основи или хидроксиди, киселини, соли и хидриди.

Всяка химическа функция се определя от набор от атоми, които ги идентифицират. По този начин става възможно да се идентифицира функцията, към която принадлежи химичното съединение според неговите елементи.

В този смисъл можем да потвърдим, че ОН групата определя химичната функция на хидроксида. Следователно, NaOH (натриев хидроксид) ще принадлежи към групата на хидроксидите.

Неорганичните химични функции използват химическите съединения от минерален произход. Сол, вода, злато, олово, гипс и талк са някои от примерите за неорганични съединения за ежедневна употреба.

Всички неорганични съединения са съществували на планетата Земя преди да е възникнала животът. С атомната теория, развитието на периодичната таблица и радиохимията, беше възможно да се дефинират петте функции на неорганичната химия.

Първите изследвания и подходи по темата се проведоха в началото на 19 век и се основават на изследване на прости неорганични съединения (соли и газове).

Неорганични химични функции

1 - Оксиди

Оксидите са двойни или бинарни съединения, в които един или повече кислородни атоми са комбинирани с други елементи.

Поради тази причина съществуват множество видове оксиди в различни състояния на материята (твърдо, течно и газообразно).

Кислородът винаги осигурява окислително състояние -2, и почти всички елементи, които се комбинират с него, дават стабилни съединения при различни степени на окисление.

Благодарение на тях получените съединения имат различни свойства и могат да имат както ковалентни, така и йонни връзки на твърди вещества (Vasquez & Blanco, 2013).

- Основни оксиди

Основните оксиди са съединения, получени от смесване на кислород с метал (преходен, алкалноземен или алкален). Например, комбинацията от магнезий с кислород води до основен оксид, като този:

2Mg + O2 → 2 MgO

Метал + кислород = основен оксид

2MgO = Основен оксид

- Номенклатура

Номенклатурата на оксидите е винаги една и съща. Първо се обозначава родовото наименование на съединението (оксид), след което се изписва името на метала. Това се случва, докато валентността на метала е фиксирана.

Пример могат да бъдат натриевият оксид или Na2O, където металния символ отива първо и след това кислородния символ с неговото валентно или окислително състояние -2.

В случая на основни оксиди има три вида номенклатура: традиционната, атомната и една от запасите. Наименованието на всеки основен оксид ще зависи от валентния или окислителния брой на всеки елемент.

- Характеристики

- Винаги се образува чрез комбиниране на всеки елемент с кислород.

- Двоичните оксиди са тези, получени чрез смесване на кислород с друг елемент.

- За да се получи трикомпонентен или смесен оксид, бинарно съединение трябва да се комбинира с вода (H2O).

- Има смесени оксиди в резултат на комбинацията от два различни елемента с кислород.

2 - Основи или хидроксиди

Хидроксидите са трикомпонентни съединения, получени от комбинирането на някои основни метали или оксиди с вода.

Вкусът му е горчив, текстурата му е сапунена на допир, те са добри проводници на електрическия ток, когато във воден разтвор те са корозивни и когато докосват лакмусната хартия, те го превръщат от розово в синьо (BuenasTareas, 2011).

- Характеристики

- Те са получени от смес от основен оксид с вода.

- Веществата, които създават, могат да получават протони.

- Те са електропроводи, наречени електролити.

- Те са разтворими във вода, когато влязат в контакт с нея.

- Вкусът му е горчив.

- Те са корозивни за кожата.

3-киселини

Киселините са неорганични съединения, които са резултат от смесването на водород с всеки елемент или група елементи с висока електронегативност.

Те могат лесно да бъдат идентифицирани по техния кисел вкус, тъй като те могат да изгорят кожата, когато са в пряк контакт с нея и поради способността му да променя цвета на лакмусовата хартия от синьо на розово (Williams, 1979).

- Хидратици

Хидразидите са група киселини, получени от комбинацията на водород с неметал. Пример може да бъде комбинацията от хлор с водород, която води до получаване на солна киселина, като това:

Cl2 + H2 → 2HCL

Не метал + Водород = хидрат

H2CL = хидратиран

- Оксикиселини

Оксикиселините са група киселини, получени от комбинацията на вода с киселинен оксид. Пример може да бъде комбинацията от серен триоксид с вода, която води до сярна киселина, като тази:

SO3 + H2O → H2SO4

Киселинен оксид + вода = Оксикиселина

H2SO4 = Оксикиселина

- Характеристики

- Те изгарят кожата, защото са корозивни.

- Вкусът му е кисел.

- Те са проводници на електрически ток.

- Когато реагират с основа, те образуват сол и вода.

- Когато реагират с метален оксид, те образуват сол и вода.

4 - Продажби

Солите са съединения, които са получени от комбиниране на основа с киселина. Те обикновено имат солен вкус и са в кисело състояние.

Те са добри електрически проводници във водни разтвори. При контакт с лакмусова хартия те не засягат цвета му (House & House, 2016).

- Haloideas

Халоидните соли са тези, които нямат кислород и се образуват чрез следните реакции:

1 - При смесване с халогенен метал. Пример може да бъде комбинацията от магнезий със солна киселина за образуване на магнезиев хлорид и водород, като този:

Mg + 2HCl - MgCl2 + H2

2 - При смесване на активен метал с хидразид. Пример може да бъде комбинацията от бромоводородна киселина с натриев оксид, която води до натриев бромид и вода, като по този начин:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O

3 - При смесване на хидразид с метален оксид. Пример може да бъде комбинацията от солна киселина с натриев хидроксид за образуване на натриев хлорид и вода, като по този начин:

НС1 + NaOH → NaCl + Н20

- Оксидали

Оксидалите са тези соли, които съдържат кислород. Те се формират по следния начин:

1 - При смесване на хидразид с хидроксид. Това е процес на неутрализация. Пример може да бъде сместа от магнезий със сярна киселина за образуване на магнезиев сулфат и вода, като по този начин:

Mg + H2SO4 → MgS04 + H2O

2 - При смесване на оксакис с активен метал. Пример може да бъде комбинацията от калциев хидроксид с въглероден диоксид, за да се получи калциев карбонат и вода, както следва:

Са (ОН) 2 + СОг → СаСОз + Н20

3 - При смесване на хидроксид с анхидрид.

4 - При смесване на хидроксид с оксацид. Пример може да бъде комбинацията от азотна киселина с бариев хидроксид, за да се получи бариев нитрат и вода, както следва:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Характеристики

- Те имат солен вкус.

- Те могат да бъдат киселинни или основни.

- Те са добри електрически проводници.

5 - Хидриди

Хидридите са неорганични химични съединения, образувани от водород и всеки неметален елемент.

Те обикновено са в газообразно състояние и имат свойства, подобни на тези на киселините. Въпреки това, има някои специални хидриди като вода (H2O), които могат да бъдат в течно състояние при стайна температура.