Натриев сулфид: Формули, употреби, рискове

Натриев сулфид (Na2S) е жълто до тухлено червено кристално твърдо вещество. В природата се среща при различни степени на хидратация, като най-често е натриев сулфид нонахидрат (Na2S · 9H2O).

Те са водоразтворими соли, които дават силно алкални разтвори. Когато са изложени на влажен въздух, те поглъщат влагата от въздуха, която може спонтанно да се нагрее и да предизвика запалване на близките горими материали. По същия начин, при контакт с влажен въздух, те отделят сероводород, който мирише на развалени яйца.

Те са силни редуциращи агенти. Тези вещества могат да бъдат опасни за околната среда, особено за водните организми.

Натриевият моносулфид е търговски достъпен под формата на люспи, съдържащи 60-62% Na2S ..

• формули

• CAS : 1313-82-2 Натриев сулфид (безводен)
• CAS : 1313-84-4 Натриев сулфид (нехидриран)

2D структура

3D структура

Характеристики на натриев сулфид

Физични и химични свойства

Натриевият моносулфид (Na2S) кристализира с антифлуоритна структура, в която всеки S атом е заобиколен от куб от 8 Na атома и всеки Na атом от тетраедрален от 4 S атома.

запалимост

Единственият леснозапалим член в групата на неорганичните сулфиди е сероводород. Обаче, някои други неорганични сулфиди, като натриев сулфид, могат спонтанно да се нагреят и дори да се запалят, ако са изложени на влага.

Когато е изложен на огън, натриевият сулфид отделя газове или пари на серен диоксид, които са дразнещи или токсични.

реактивност

• Неорганичните сулфиди обикновено са основни (някои са силно базични и следователно несъвместими с киселини).
• Много от тези съединения са редуциращи агенти (те реагират енергично с окислители).
• Прости соли на сулфиди (като натрий, калий и амониев сулфид) реагират енергично с киселини, за да отделят силно токсичен и запалим газ сероводород.
• Натриевият сулфид е запалим. Той може да експлодира, когато се нагрява бързо или се удари.
• При нагряване до разлагане, той отделя токсични пари на натриев оксид и серни оксиди.
• Реагира бурно с въглерод, с въглен, диазониеви соли, N, N-дихлорометиламин, силни оксиданти и вода.

токсичност

Много от членовете на групата от неорганични сулфиди се държат като силни основи и могат да причинят тежки изгаряния, когато влязат в контакт с кожата.

Това свойство зависи от неговата разтворимост. Най-неразтворимите неорганични сулфиди (например живачен (II) сулфид и кадмиев сулфид) не са каустични.

Натриевият сулфид има среда на коефициент на разпределение октанол / вода (Pow) (-3.5). Тази стойност се използва като мярка за разтворимостта (и биоконцентрацията) на дадено вещество в животински мастни тъкани (особено водни животни).

Натриевият сулфид се счита за опасен за околната среда, особено за водните организми.

приложения

В дома си, натриев сулфид се използва за отваряне на тръби, домакински почистващи препарати (за пещта, банята), изправители за коса, сапунен сапун и автомобилни въздушни възглавници.

В индустрията се използва в почистващи препарати, в цимент и като прекурсор при производството на други химически продукти.

Клинични ефекти

Излагането на натриев сулфид е често срещано явление в развитите страни и слабо развитите страни, както в промишлеността, така и в домашни условия. Тези корозивни вещества присъстват в няколко домакински продукта в ниска концентрация.

В развитите страни сериозните ефекти са рядкост. Те се появяват главно поради умишленото поглъщане на химикала при възрастни. В развиващите се страни обаче сериозните последствия са по-чести.

Алкалните корозивни вещества причиняват некроза поради втечняване. Сапонизира мазнините в клетъчната мембрана, разрушавайки клетката и позволявайки дълбоко проникване в тъканта на лигавиците.

Орална експозиция

Първоначалното възпаление настъпва в стомашно-чревната тъкан, последвано от тъканна некроза (с възможно перфорация), след това гранулиране и накрая формиране на стеноза.

Пациентите с леко поглъщане развиват дразнене или изгаряния от клас I (повърхностна хиперемия и оток) на орофаринкса, хранопровода или стомаха.

Пациенти с умерена интоксикация могат да развият изгаряния от II степен (повърхностни мехури, ерозии и язви) с възможно последващо образуване на стеноза (особено езофагеална).

Някои пациенти (особено малки деца) могат да развият отоци в горните дихателни пътища.

Пациенти с тежка интоксикация при поглъщане могат да развият дълбоки изгаряния и некроза на стомашно-чревната лигавица, с усложнения като: перфорация (езофагеална, стомашна, рядко дуоденална), образуване на фистула (трахеоезофагеална, аортезофагеална) и стомашно-чревен кръвоизлив.

Те могат да се развият: хипотония, тахикардия, тахипнея, образуване на стеноза (главно езофагеална), езофагеален карцином и оток на горните дихателни пътища (което е често срещано и често животозастрашаващо).

Тежкото отравяне обикновено се ограничава до умишлено приемане при възрастни.

Експозиция чрез вдишване

Леката експозиция може да предизвика кашлица и бронхоспазъм.

Тежко вдишване може да причини оток на горните дихателни пътища, изгаряния, стридор и, рядко, остри белодробни увреждания.

Експозиция на очите

Той може да предизвика тежка конюнктивална дразнене и хемоза, дефекти на роговичния епител, лимбична исхемия, постоянна загуба на зрение и при тежки случаи на перфорация.

Кожна експозиция

Леката експозиция предизвиква дразнене и частични изгаряния. При пациенти с тежки изгаряния или шок може да се развие метаболитна ацидоза.

Продължителната експозиция или продуктите с висока концентрация могат да предизвикат изгаряния с пълна дебелина.

Сигурност и рискове

Декларации за опасност на Глобалната хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (РГО)

Глобалната хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (МГО) е международно съгласувана система, създадена от Организацията на обединените нации и предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различни страни, чрез използването на последователни глобални критерии.

Класовете на опасност (и съответната им глава от GHS), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за натриев сулфид са следните (Европейска агенция по химикали, 2017, Организация на обединените нации, 2015, PubChem, 2017):