Асиметричен въглерод: характеристики и примери
Асиметричен въглерод е въглероден атом, който е прикрепен към четири различни химически елемента. В тази структура въглеродният атом е в центъра, свързвайки останалите елементи през него.
Молекулата на бромохлородометана е ясен пример за асиметричен въглерод. В този случай, въглеродният атом е свързан с атомите на бром, хлор, йод и водород, чрез уникални връзки.
Този вид образувания са много често срещани в органичните съединения, като например глицералдехид, обикновена захар, получена като продукт от процеса на фотосинтеза в растенията.
Характеристики на асиметричен въглерод
Асиметричните въглеродни атоми са тетраедрични въглероди, които са свързани с четири различни елемента.
Тази конфигурация е подобна на звезда: асиметричният въглерод функционира като ядро на структурата, а останалите компоненти започват от него, за да образуват съответните клонове на структурата.
Фактът, че елементите не се повтарят, дава на тази формация конотация на асиметрична или хирална. Освен това трябва да бъдат изпълнени определени условия при създаването на връзките, които са описани по-долу:
- Всеки елемент трябва да бъде прикрепен към асиметричния въглерод чрез единична връзка. Ако елементът е прикрепен към въглерода чрез двойна или тройна връзка, тогава въглеродът няма да бъде асиметричен.
- Ако асиметричната структура е свързана два пъти с въглероден атом, последната не може да бъде асиметрична.
- Ако химичното съединение има два или повече асиметрични въглерода, се предизвиква наличието на quilarity в общата структура.
Quilarity е това свойство, което обектите не трябва да припокриват с изображението, което се отразява в огледалото. Това означава, че и двете изображения (реален обект срещу отражение) са асиметрични един с друг.
Следователно, ако имате чифт структури с асиметрични въглеродни атоми и всеки от неговите елементи е еднакъв, и двете структури не могат да бъдат наслагвани един върху друг.
Освен това, всяка структура се нарича енантиомер или оптичен изомер. Тези структури имат идентични физични и химични свойства, те се различават само по своята оптична активност, т.е. реакцията, която представят на поляризираната светлина.
Примери
Този тип структура е често срещана в органични съединения, като например въглехидрати. Те също така се срещат в етиловите групи, като например в структурата на -СН2СНз, -ОН, -СН2СН2СН3, -СНЗ и -СН2ННз.
Също така, асиметричните въглеродни атоми също присъстват в лекарствата, какъвто е случаят с псевдоефедрин (C 10 H 15 NO), лекарство, използвано за лечение на назална конгестия и налягане в параназалните синуси.
Този назален деконгестант се състои от два атома асиметрични въглеродни атоми, т.е. две образувания, чийто център се дава от въглеродния атом, който, от своя страна, обединява четири различни химически елемента.
Един от асиметричните въглеродни атоми е свързан към -ОН групата, а останалият асиметричен въглерод е свързан с азотния атом.
