Третата революция на химията се отнася до постиженията, постигнати в областта на тази наука през ХХ век, особено между 1904 и 1924 година.

Някои от тях бяха дефиницията на валентната концепция, приносът на Луис от гледна точка на атомните конфигурации, ковалентни връзки, киселини и бази, електроотрицателност и водородни връзки.

Най-представителният документ от този период е монографията на Гилбърт Нютон Луис " За валентността и структурата на атомите и молекулите ( Valence и структурата на атомите и молекулите), публикувана през 1923 г.

Книгата на GN Lewis и третата революция на химията

За валентността и структурата на атомите и молекулите е източникът на много от настоящите идеи на електронната теория за връзките и реактивността.

Това беше основната работа на третата химическа революция. Някои от най-важните приноси на този документ са:

1 - Връзката, образувана от двойка споделени електрони

"... химическата връзка е във всички времена и във всички молекули, двойка електрони, които се държат заедно ..." (Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995. Translation).

2 - непрекъснатостта на връзката и поляризацията

"... поради голямата разлика между полярните и неполярните вещества, може да се покаже как една молекула може да премине от полярен към неполярен край според условията на околната среда. Обаче, това не се случва за солиум, а се случва чрез неуловими градации ... ”(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995. Превод сам по себе си).

3 - Връзката между полярността на връзката и електронегативността

"... двойката електрони, които образуват връзката, може да бъде намерена между два атомни центъра в положение, в което няма електрическа поляризация, или може да бъде по-близо до един от атомните центрове, давайки на атома отрицателен заряд и следователно, положителен заряд към другия атом ... "(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995. Собствен превод).

От това произтича, че централният атом по принцип е най-електропозитивният, докато периферните атоми са най-електроотрицателните.

4- Киселини и основи

"... определението на киселина и основа като вещество, което губи или печели водородни йони е по-общо от тези, които сме използвали преди [например, дефинициите на Аррениус] ..." (Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995) Собствен превод).

5- Дефиницията на Люис за киселини и основи

"... Основно вещество е това, което има двойка електрони, които могат да се използват за допълване на друг атом и за стабилизирането му (...). Киселината субстанция е тази, която може да използва електронната двойка на друга молекула, за да завърши и стабилизира себе си ... "(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995. Собствен превод).

6- Значението на водородните мостове

"... ми се струва, че най-важното допълнение към моята теория на валенциите е в това, което е известно като водородни връзки (...), което означава, че водороден атом може да бъде свързан с два чифта електрони от два различни атома, така че да действа като мост между тези два атома ... ”(Lewis, 1923, цитиран от Jensen, 1995. Собствен превод).

7- Валентните електрони са тези, които позволяват да се даде химична връзка

Разбира се, че валентните електрони се намират в най-външния слой на атома.

8- Правилото за октет

Атомите с два или повече електрона са склонни да губят, да получават или да споделят електрони, докато техният най-външен слой е съставен от осем валентни електрона. По този начин атомите печелят своята стабилност.

Другите революции на химията

Нива на изучаване на химията

Уилям Йенсен (1995) посочва, че историята на съвременната химия е организирана в модел, съставен от три революции, съответстващи на три нива на дискурса на служителите в химията днес. Тези три нива са:

1 - Макроскопско ниво или моларно ниво (прости вещества, съединения, разтвори и хетерогенни смеси).

2 - Атомно - молекулярно ниво (атоми, йони и молекули).

3- Субатомно ниво или електрическо ниво (електрони и ядра).

революции

Както бе посочено по-горе, тези три нива отговарят на три различни оборота в химията:

Първата революция на химията се е случила между 1770 и 1790 година

Това позволи да се изяснят понятията за прости и съставни вещества, ролята на топлината и запазването на масата в промените на състоянието и химичните реакции.

Тази голяма революция до голяма степен е резултат от работата на французина Антоан Лавуазие.

2 - Втората революция на химията се е случила между 1855 и 1875 година

В този период бяха определени атомните тегла, формулите на молекулярния състав, концепцията за валентност и периодичният закон.

В този случай революцията в химията се дължи на работата на много учени, сред които италианците Станислао Каниццаро, Уилямсън, Франкланд, Одлинг, Уъртц, Купер, Кекуле.

3- Третата революция се случи между 1904 и 1924 година

Тя отстъпи място на съвременната електронна теория за химичните връзки и реакцията. Тази революция е резултат от взаимодействието между физиците и химиците.