Какво представляват триадите Döbereiner?

Триедите Döbereiner са групи от три химически елемента, които имат сходни характеристики. Те са част от 118 химични елемента, като разнообразието от показани реакции и техните съединения, техният най-интересен аспект.

Идеята за класифициране на елементите е адекватно да се третират техните химични свойства, без да се налага да се разработва в изолация набор от правила и теории за всеки един от тях.

Периодичната му класификация дава изключително полезна систематична рамка, която да ги съпостави според няколко много прости и логични модела.

Елементите са систематично подредени в редове и колони с нарастващи атомни номера и пространството е запазено за нови открития.

През 1815 г. са известни само около 30 елемента. Въпреки че имаше много информация за тях и техните съединения, нямаше очевиден ред.

Няколко опита бяха направени, за да се намери ред, но беше трудно да се организира всичко, което беше известно, така че много учени започнаха да търсят модел в техните свойства, който да поправи това положение.

Откриване на триадите Döbereiner

Ученият Йохан Волфганг Дьобрейнер направи важни констатации за числената закономерност между атомните тегла на елементите, като първи забеляза съществуването на няколко групи от три елемента, които той нарича триади, които показват химически сходства.

Тези елементи разкриват важна цифрова връзка, тъй като веднъж наредено според еквивалентното им тегло или атомно тегло, теглото на централния елемент се оказва приблизително средно на двата останали елемента в триадата.

През 1817 г. Döbereiner установи, че ако някои елементи са комбинирани с кислород в бинарни съединения, може да се различи числова връзка между еквивалентните тегла на тези съединения.

Наблюдението на Döbereiner първоначално имаше малко влияние върху химическия свят, но след това стана много влиятелно. В момента той се смята за един от пионерите в развитието на периодичната система.

Дванадесет години по-късно, през 1829 г., Döbereiner добави три нови триади, които са показани по-долу:

Халогенна група

Хлор, бром и йод имат сходни химически свойства и образуват триада. Тези елементи са много реактивни неметали. Ако те са изброени по реда на увеличаващата се относителна маса, те са в ред на намаляване на реактивността. Бромът има междинна атомна маса между хлора и йода.

Атомната маса на елемента Бром средна (Br) е равна на средната стойност на атомните маси на хлор (Cl) и йод (I).

Получената средна стойност е близка до бромната атомна маса (Br).

Прилики в химичните свойства:

1. Всички те са неметали.
2. Всички те реагират с вода за образуване на киселини (например в: HCl, HBr, HF).
3. Всички те имат валентност от една (например, в: HCl, HBr, HF).
4. Всички те реагират с алкални метали, за да образуват неутрални соли (например NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Литий, натрий и калий имат подобни химични свойства и образуват триада. Тези елементи са меки и леки метали, но много реактивни.

Ако те са изброени по реда на увеличаване на относителната атомна маса, те също са в ред на увеличаване на реактивността. Натрият има междинна атомна маса между литий и калий.

Атомната маса на централния елемент натрий (Na) е равна на средната атомна маса на литий (Li) и калий (K).

Прилики в химичните свойства:

1. Те са всички метали.
2. Всички реагират с вода, за да образуват алкални разтвори и водороден газ.
3. Всички те имат валентност от един (например в: LiCl, NaCl, KCl).
4. Карбонатите му са устойчиви на термично разлагане.

Група от изчисления или данни

Сярата, селенът и телурът имат сходни химически свойства и образуват триада. Селенът има атомна маса, между междинното съдържание на сяра и телур.

Атомната маса на средния елемент Селен (Se) е равна на средната атомна маса на сяра (S) и телур (Te).

За пореден път получената средна стойност е близка до атомната маса на селен (Se).

Прилики в химичните свойства:

1. Комбинациите от водород от тези елементи водят до токсични газове.
2. Всеки от тези елементи има 6 валентни електрона.
3. Металните качества се увеличават с увеличаване на атомния номер.

Döbereiner също предупреди, че за да бъдат валидни, триадите трябва да разкрият химически взаимоотношения между елементите, както и числените връзки.

От друга страна той отказа да групира флуора заедно с хлор, бром и йод, както би могъл да направи по химически причини, тъй като не е открил триадна връзка между атомните тегла на флуора и тези на другите халогени.

Той също не желае да обмисля появата на триади между различни елементи, като азот, въглерод и кислород, въпреки факта, че те показват значителна триадична числена връзка.

Работата на Dobereiner се фокусира върху връзките между елементите на една триада, но не дава представа за връзката между триадите.

Достатъчно е да се каже, че изследванията на Döbereiner установяват понятието триади като мощно понятие, което скоро ще вземат под внимание няколко други химици.

Всъщност триодите Döbereiner представляват първата стъпка за групиране на елементите във вертикални колони в периодичната таблица и по този начин създават система, която обяснява химичните свойства и разкрива физическите взаимоотношения на елементите.

Разширяване на триадите

Други химици разшириха триадите Döbereiner, за да включат повече от трите оригинални елемента. Например, към върха на триадата се добавя флуор, съдържащ хлор, бром и йод.

Получават се и други "триади", като например съдържащи кислород, сяра, селен и телур. Но нямаше система, която да ги свързва като цяло.

Един от основните недостатъци е, че много относителни атомни маси все още са грешни за времето.