Какви са диатомичните елементи?

Двуатомните елементи, наричани още хомонуклеарни двуатомни молекули, са съставени само от два атома от едни и същи химични елементи (Helmenstine, 2017).

Някои елементи не могат да съществуват сами по себе си, дори когато са изолирани от всеки друг вид атом. Елементи от тази природа ще се комбинират с атоми от един и същ елемент, за да бъдат стабилни.

С други думи, водородът, двуатомният елемент, не може да бъде сам по себе си. Не може просто да съществува Х.

Водородът е толкова реактивен, че когато е изолиран от всичко, с изключение на водорода, той ще се комбинира в двуатомна молекула (от два атома).

Следователно, водородният газ, който понякога се използва като гориво, съществува като Н2 (двуатомни елементи, SF).

Двуатомни молекули

Двуатомните молекули съдържат два атома, които са химически свързани заедно. Ако двата атома са идентични, като например кислородната молекула (О2), тя съставя хомонуклеарна двуатомна молекула, докато ако атомите са различни, както в молекулата на въглеродния оксид (СО), тя образува двуатомна молекула. хетеронуклеарна.

Молекули, които съдържат повече от два атома, се наричат ​​многоатомни молекули, например въглероден диоксид (СО2) и вода (Н20). Полимерни молекули могат да съдържат много хиляди съставни атоми (Encyclopædia Britannica, 2016).

Има седем елемента, които образуват двуатомни молекули. Следните 5 газове от елементите се намират като двуатомни молекули при стайна температура и налягане:

- Водород - Н2

-Nitrogen - N2

- Кислород - О2

-Флуорид - F2

- хлоро-С1

Бромът и йодът обикновено съществуват в течна форма, но също и като двуатомни газове при малко по-високи температури, което прави общо 7 двуатомни елемента.

-Бромо-Вг2

-Yodo - I ₂

Двуатомните елементи са халогени (флуор, хлор, бром, йод) и елементи с -гено край (водород, кислород, азот). Astatin е друг халоген, но неговото поведение е неизвестно (Helmenstine A., 2014).

Свойства на двуатомните елементи

Всички двуатомни молекули са линейни, което е най-простата пространствена подредба на атомите.

Удобно и общо е представянето на двуатомна молекула като две точкови маси (двата атома), свързани с безмасова пружина.

Енергиите, участващи в движенията на молекулата, могат да бъдат разделени на три категории:

• Енергиите на превода (молекулата, която се движи от точка А към точка Б)
• Енергиите на въртене (молекулата се върти около оста си)
• Вибрационни енергии (молекули, които вибрират по различни начини)

Всички двуатомни елементи са газове при стайна температура, с изключение на бром и йод, които са течни (йод може дори да е в твърдо състояние) и всички двуатомни елементи, с изключение на кислород и азот, са свързани чрез единична връзка.

Молекулата на кислорода има своите два атома, свързани с двойна връзка, а тази на азота - с тройна връзка (Boundless, SF).

Някои двуатомни елементи

водород

Водородът (Н2), с атомно число 1, е безцветен газ, който не е официално открит като елемент от Хенри Кавендиш до 1766 г., но е случайно намерен около сто години по-рано от Робърт Бойл.

Това е безцветен, без мирис, нетоксичен газ, който съществува естествено в нашата Вселена. Като първи елемент в периодичната таблица, водородът е най-лекият и най-изобилен от всички химически елементи във Вселената, тъй като представлява 75% от масата му.

азот

Азотът (N2) има атомен номер седем и съставлява приблизително 78, 05% от обема на земната атмосфера.

Той е безцветен и най-вече инертен газ без мирис и остава безцветен и без мирис в течно състояние.

кислород

Кислородът (О2) има атомен номер осем. Този безцветен и без мирис газ има осем протони в ядрото и е бледосин в течното и твърдо състояние.

Една пета от земната атмосфера е съставена от кислород и е третият най-разпространен елемент във вселената.

Кислородът е най-разпространеният елемент в масата в земната биосфера. Високата концентрация на кислород в атмосферата е резултат от кислородния цикъл на Земята, който се движи предимно от фотосинтезата на растенията (Фактори на кислорода, SF).

флуорит

Флуорът (F ₂ ) има атомен номер девет и е най-реактивният и електроотрицателен от всички елементи. Този неметален елемент е бледожълт газ, който е член на халогенната група.

Джордж Гор очевидно е първият учен, който изолира флуора, но експериментът му избухва, когато полученият флуор реагира с водород.

През 1906 г. Фердинанд Фредерик Анри Муасан получава Нобелова награда за химия за работата си в изолация на флуор през 1886 г. Това е най-електроотрицателният елемент в периодичната таблица.

хлор

Хлор (Cl2) е член на халогенната група с атомно число седемнадесет. Една от неговите форми, NaCl, се използва от древни времена.

Хлорът се използва в продължение на хиляди години в много други форми, но до 1810 г. не е кръстен от сър Хъмфри Дейви.

Хлорът в чистата му форма е жълтеникавозелен, но неговите общи съединения обикновено са безцветни (хлорни факти, SF).

бром

Бром (Br2) има атомен номер от тридесет и пет. Това е тежка тъмнокафява течност, единственият неметален елемент, който е течност.

Бромът е открит от Антоан Дж. Балард през 1826 г. Той е бил използван за важни цели много преди официалното му откриване.

йод

Йодът (I ₂ ) има атомно число от петдесет и три, с петдесет и три протони в ядрото на атома. Това е неметално синьо-черно, което играе много важна роля в органичната химия.

Йодът е открит през 1811 г. от Barnard Courtois. Той го нарече йод от гръцката дума "йоди", което означава виолетово. Това е синьо-черно твърдо вещество.

Йодът играе много важна роля в биологията на всички живи организми, тъй като недостигът му води до заболявания като хипертиреоидизъм и хипотиреоидизъм (Royal Society of Chemistry, 2015).