Двоични продажби: обща формула, номенклатура и примери

Бинарните соли са йонни видове, широко известни в химията, идентифицирани като вещества, които са част от силни електролити, поради пълното им разпадане в съставните йони, когато са в разтвор.

Терминът "двоичен" се отнася до неговото формиране, тъй като те са съставени само от два елемента: катион с метален произход с прост анион от неметален произход (различен от кислород), които са свързани с йонна връзка.

Въпреки че името му показва, че те се образуват само от два елемента, това не пречи, че в някои от тези соли може да има повече от един атом от метала, неметала или и двата вида. От друга страна, някои от тези видове показват доста токсично поведение, като натриев флуорид, NaF.

Те също могат да показват висока реактивност, когато са в контакт с вода, въпреки че между химически много подобни соли тези свойства могат да варират значително.

Обща формула на бинални соли

Както е посочено по-горе, бинарните соли са съставени от метал и неметал в тяхната структура, така че тяхната обща формула е M _m X _n (където М е метален елемент и X неметален).

По този начин металите, които са част от бинарните соли, могат да бъдат от "s" блока на периодичната таблична алкална (като натрий) и алкалоземна (като калций) - или блок "р" на периодичната таблица ( като алуминий).

По същия начин сред неметалните елементи, които съставляват този вид химически вещества, са тези от група 17 на периодичната таблица, известни като халогени (като хлор), както и други елементи от блока "р", като сяра или азот, с изключение на кислород.

Номенклатура на бинарни соли

Според Международния съюз за чиста и приложна химия (IUPAC), три системи могат да бъдат използвани за наименование на бинарни соли: систематична номенклатура, запасна номенклатура и традиционна номенклатура.

Систематична номенклатура

Когато се използва този метод, той трябва да започва с името на неметалния, добавяйки края -uro; например, в случая на бромна сол (Br) тя би била наречена "бромид".

Веднага след именуването на метала се поставя предложението "de"; в предишния случай това би било "bromuro de".

Накрая, металния елемент се нарича така, както се нарича. Следователно, ако същият пример е последван и е съставен от калий като метал, съединението ще бъде написано като KBr (чиято структура е правилно балансирана) и се нарича калиев бромид.

В случай, че стехиометрията на солта се различава от комбинацията 1: 1, всеки елемент се наименува с префикс, указващ индекса или броя пъти, в които всеки е намерен.

Например, съотношението на комбинацията в солта СаС12 е 1: 2 (за всеки калциев атом има два за хлор), така че се нарича калциев дихлорид; той се случва по същия начин с другите съединения.

Номенклатура на запасите

Когато се използва тази процедура, тя започва с именуване на съединението по много подобен начин, както е направено в систематичната номенклатура, но без да се поставя префикс на който и да е компонент на веществото.

В този случай се взема предвид само окислителният брой на металния елемент (неговата абсолютна стойност във всички случаи).

За да назовете двоичната сол, валентният номер се поставя в римска нотация в скоби, след името на вида. Като пример може да се даде FeCl2, който, съгласно тези правила, се нарича железен (II) хлорид.

Традиционна номенклатура

Когато се следват правилата на традиционната номенклатура, вместо да се добави префикс към аниона или катиона на солта или изрично да се постави валентният номер на метала, се поставя наставка в зависимост от степента на окисление на метала.

За да се използва този метод, той се нарича неметален по същия начин, както при метода на запасите, и ако присъства сол, чиито елементи имат повече от едно окислително число, то трябва да се наименува с помощта на наставка, която го обозначава.

В случай, че металният елемент използва най-ниския си окислителен номер, се добавя суфиксът "мед"; От друга страна, ако използва по-големия си валентен номер, се добавя суфиксът "ico".

Пример за това може да бъде съединението FeCl3, което се нарича "железен хлорид", тъй като желязото използва максималната си валентност (3). В солта FeCl2, в която желязото използва най-ниската си валентност (2), се използва името на железен хлорид. Това се случва по подобен начин с останалите.

Как се образуват бинарните соли?

Както вече споменахме, тези вещества с до голяма степен неутрален характер се образуват чрез комбинация от йонна връзка на метален елемент (като тези в група 1 на периодичната таблица) и неметални видове (като тези в група 17 от периодичната таблица), с изключение на кислородните или водородните атоми.

По същия начин е обичайно да се установи, че при химични реакции, включващи бинарни соли, има отделяне на топлина, което означава, че е екзотермична реакция. Освен това има няколко риска, в зависимост от солта, с която се третира.