Калиев бифталат: Химическа структура, номенклатура, употреби и рискове

Калиев бифталат е химично съединение, твърдо, бяло, разтворимо, което е търговско в състояние на висока чистота. Използва се като първичен стандарт за стандартизиране на разтворите в киселинно-алкални титри; Той се използва и като буферен разтвор, за да поддържа рН на разтворите стабилен.

Това е стабилно, нехигроскопично съединение, което улеснява приготвянето на разтвора, тъй като не абсорбира вода по време на процеса на претегляне. Той може да бъде получен чрез взаимодействие между фталова киселина и разтвор на КОН, в който водород на молекулата фталова киселина се замества с калиев атом.

Калиев бифталат получава това име, защото в неговата молекула има слабо кисел водород. Този водород е този, който е в -ОН групата, която е точно до карбонилната група, която е част от карбоксила, който не реагира. Този вид сол е известен под името кисели соли, защото не са напълно неутрални.

Химическа структура

формула

C6H4COOHCOOK = С8Н5О4

номенклатура

- Калиев бифталат.

- фталат на калиева киселина.

- Калиев хидрогенафталат.

свойства

плътност

1.636 g / mL.

Моларна маса

204, 22 g / mol.

разтворимост

Вода и алкохол

Точка на топене

295 ° С с разлагане.

вид

Твърди кристални до бели.

Специфично тегло

1.64 g / cm3.

Дериватиграфско изследване на калиев бифталат

Дериватологичните измервания показват, че разлагането на калиев бифталат започва между 190 ° С и 200 ° С и нехигроскопичният препарат може да бъде приготвен между 100 ° С и 150 ° С.

Разлагането протича в три етапа, чиято скорост зависи от скоростта на повишаване на температурата: първо се образува дикалиев фталат, елиминират се фталов анхидрид и вода.

Промените на енталпията могат да се получат и от дериватограма, като се получава информация за допълнителния механизъм на термично разлагане и промени в състоянието на пробата.

Употреби и приложения

Това съединение се използва в аналитичната химия при титруване или титруване на киселинна основа като основен стандарт за стандартизация при получаването на разтвори на различни съединения.

Стандартизация на основа (алкална = NaOH)

Когато се приготвя разтвор на NaOH, не може да се гарантира, че концентрацията, с която разтворът остава, е правилна; Това е така, защото NaOH е много хигроскопично твърдо вещество (абсорбира вода от въздуха) и го претегля с малко влага, което прави количеството на веществото не оптимално.

След като разтворът се приготви, е необходимо да се знае точно каква концентрация остава.

За тази цел се приготвя разтвор с калиев фталат, който е първичен стандарт (поради високата му стабилност); Добавят се няколко капки от киселинно-основен фенолфталеинов индикатор и разтворът на NaOH се добавя като титратор, докато в разтвор на калиева киселина е наличен розов цвят.

С получените данни се извършват съответните изчисления, за да се намери истинската концентрация на NaOH.

Следното изображение илюстрира химическата реакция между калиев кисел фталат и натриев хидроксид.

Като буфер при определяне на рН

Буферният разтвор или буферът се образуват както от киселината, така и от солта на киселината, като това се запазва при такива условия, че стойността на рН не се променя, когато се добавят малки количества киселина или основа.

рискове

- Излагане на огън. Както при повечето органични твърди вещества, възможно е пожарът да възникне при повишени температури или при контакт с източник на запалване.

- Финият прах, разпръснат във въздуха в достатъчни концентрации и в присъствието на източник на запалване, е потенциално опасна експлозия от прах.

- Стабилно вещество при стайна температура и при подходящи условия на съхранение. Избягвайте прекомерна топлина и влажност.

- Може да е несъвместим със силни окислители, като азотна киселина.

- Разлагането може да образува въглеродни оксиди, които са токсични.

По отношение на здравето

- При случайно поглъщане може да предизвика повръщане, диария и дразнене на мембраните поради киселинността му.

- При вдишване предизвиква дразнене в дихателните пътища и кашлица.

- На кожата предизвиква дразнене.

- В очите той предизвиква дразнене, зачервяване и болка.

- Счита се, че не е канцерогенно, тератогенно или мутагенно вещество.

Спешна и първа помощ

- Измийте очите си с много вода, отстранете контактните лещи, ако ги носите, и оставете водата да тече през очите ви, без да се докосват с ръце.

- Ако има контакт с кожата, отстранете дрехите и обувките, измийте обилно с вода и измийте дрехите много добре, преди да я използвате отново.

- В случай на поглъщане, избягвайте повръщане, пийте вода.

- В случай на вдишване, вземете лицето да диша свеж въздух; в случай на затруднено дишане, доставете кислород.

- Във всички случаи да поискате спешна медицинска помощ.

- В случай на течове или разливане, съберете продукта в чист съд и се опитайте да не разпръснете праха.

Мерки за лична защита

- Стойте извън мястото, където се съхраняват напитките, храната и фуражите (храна за домашни любимци).

- Използвайте противопрахови маски, неопренови ръкавици или PVC. В момента се използват ръкавици от нитрил.

- Носете подходящо облекло, което покрива по-голямата част от тялото, включително ботуши или покрити обувки и предпазни очила.

- Препоръчва се локална смукателна вентилация със система за отвеждане на въздуха, като се отчита преобладаващата посока на вятъра.

- Продуктът се смесва с вода, не се абсорбира в почвата, не се биоакумулира или биоразградим, не се очаква да повлияе на водните организми. Въпреки това, при изхвърлянето му, то трябва да се извършва с помощта на специализиран персонал: не го изхвърляйте в канализацията.

- Да се ​​съхранява в оранжево / зелено пространство, на сухо и проветриво хладно място и да се отделя от несъвместимия материал.