Какво е Molality? (с примери)

Molality, обозначен с буквата m в малки букви, е термин, използван за описание на концентрацията на разтвор. Може да се определи като броя на моловете разтворено вещество, разтворено в 1 kg разтворител.

Тя е равна на моловете разтворено вещество (веществото, което се разтваря), разделено на килограми разтворител (веществото, използвано за разтваряне) (Формула на молантност, SF).

Където моловете от разтвора са дадени чрез уравнението:

Що се отнася до финала, уравнението на молаността е

Характеристики на моларността

Моларността е мярка за концентрацията на разтвореното вещество в разтвор. Използва се главно, когато температурата е проблем (Science Notes and Projects, 2015).

Моларността не е толкова често срещана, колкото нейната аналоза, моларност (молове на разтворител на литър разтворител), но се използва в много специфични изчисления, особено по отношение на колигиращите свойства (повишаване на точката на кипене, понижаване на точката) замразяване).

Тъй като обемът подлежи на промяна поради температура и налягане, моларността също варира в зависимост от температурата и налягането. В някои случаи използването на тегло е предимство, защото масата не се променя в зависимост от условията на околната среда.

Важно е да се използва масата на разтворителя, а не масата на разтвора. Разтворите, белязани с малка концентрация, са обозначени с малки букви m. Разтвор от 1, 0 m съдържа 1 мол разтвора на килограм разтворител.

Подготовката на решение на дадена моластност е лесна, защото изисква само добър мащаб. Разтворителят и разтвореното вещество се смесват, вместо да се измерват по обем.

Единицата SI (международна система) за моларност е mol / kg, или мола разтворено вещество на kg разтворител. Разтвор с моларност от 1 mol / kg често се описва като "1 molal" или "1 m".

Въпреки това, следвайки системата от единици SI, Националният институт за стандарти и технологии, който е органът на Съединените щати по измерване, смята, че терминът "molal" и символът за единица "m" са остарели и предлага използването на mol / kg (без граници, SF).

Разлики и прилики между моларността (m) и моларността (M)

Приготвянето на разтвор на дадена моларност включва претегляне както на разтвореното вещество, така и на разтворителя и получаване на техните маси.

Но в случай на моларност се измерва обемът на разтвора, който оставя място за вариации на плътността в резултат на екологичното състояние на температурата и налягането.

Това означава, че е полезно да се работи с моларността, която се занимава с тестото, тъй като в химическия състав масата на известна чиста субстанция е по-важна от нейния обем, тъй като обемите могат да се променят под въздействието на температура и налягане, докато масата остава непроменена.

Освен това химичните реакции се извършват пропорционално на масата, а не на обема. За да се основава на маса, моласността може лесно да се превърне в масово съотношение или масова част (Какво е Molality?, SF).

За водни разтвори (разтвори, в които водата е разтворител) близо до стайна температура, разликата между моларните и моларните разтвори е незначителна.

Това е така, защото около температурата на околната среда водата има плътност от 1 кг / л. Това означава, че "на L" моларност е равна на "на кг" моларност.

За разтворител като етанол, където плътността е 0, 789 kg / 1, 1 М разтвор би бил 0, 789 m.

Важната част от запомнянето на разликата е:

Моларност - М → мола на литър разтвор.

Моларност - m → молове на килограм разтворител (Helmenstine, 2017).

Примери за моларност

Пример 1:

Проблем : Каква е моларността на разтвор, съдържащ 0.086 мола NaCl, разтворен в 25.0 g вода? (Bhardwaj, 2014).

Отговор : в този пример се използва директното уравнение на моларността:

Мола на разтвореното вещество (NaCl) = 0.086 mol

Маса (вода) = 25.0 g = 25.0 х 10-3 kg

Замествайки имате:

Пример 2:

Проблем : Каква е моларността на разтвор, ако 124.2 грама NaOH се разтворят в 1.00 литра вода? (Плътността на водата е равна на 1, 00 g / ml).

Отговор : Водата е известна като универсален разтворител и плътността обикновено се дава като 1, 00 грама на милилитър, или това, което е същата 1 килограм на литър. Това улеснява превръщането на литри в килограми (Molality, SF).

В този проблем 124, 2 грама NaOH ще трябва да бъдат превърнати в бенки (за молове на разтворимо вещество) и един литър вода ще трябва да се превърне в килограми (на килограми разтворител), като се използва плътността.

Първо, има моларна маса на NaOH:

PM _Na = 22.99 g / mol

РМ = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22.99 g / mol + 16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

Второ, грамовете NaOH се превръщат в молове, като се използва моларната маса:

Трето, литър вода се превръща в килограми, като се използва плътност.

Изчистване на тестото

Накрая уравнението на моласността е решено:

Пример 3:

Проблем : Каква е масата на водния разтвор, съдържащ 0, 52 грама бариев хлорид (BaCl ₂, MW = 208, 23 g / mol), чиято концентрация е 0, 005 mol / kg?

Отговор : в този случай моларната концентрация се използва за определяне на количеството вода в разтвора.

Първо се получава броят на моловете BaCl2 в разтвора: