Калиев бромид (KBr): Структура, физични и химични свойства

Калиев бромид (KBr) е халоидна сол, получена от силно електроположителен елемент, като калий (К) и силно електронегативна, като бром (Br). Физическият аспект е бяло кристално твърдо вещество и е хигроскопично; това означава, че абсорбира вода от средата.

При анализа на инфрачервените проби, използването на KBr клетки за съдържане на пробата е много практично, поради неговата прозрачност, която не взаимодейства с падащото лъчение.

Структура (твърдо състояние)

Кристална структура: натриев хлорид.

Координационна геометрия: октаедрична.

Биполярен момент: 10.41 D (газ).

Тип на връзката

КБ има йонна връзка. Този тип връзка е много често срещан, когато е свързан алкален метал, който е открит в IA семейството на периодичната таблица.

Това са силно реактивни елементи, защото те имат голяма способност да губят електрони и форми на катиони, положително заредени, с елементите на семейството VIIA.

Тази група е известна с името на халоген, което означава сол-бивш. Те са много електроотрицателни елементи, така че те привличат електроните, които се отделят от електропозитивните елементи, образувайки аниони, които са отрицателно заредени видове.

Тези съединения обикновено се срещат във водна среда, тъй като водата позволява образуването на положителни и отрицателни йони през процеса на дисоциация.

В този вид връзка има електростатичен съюз между заредените видове, така че силата между тях не е много висока; следователно неговата лекота при дисоциация във вода.

Физични и химични свойства

физически

Моларна маса

119, 01 g / moL

плътност

2.75 g / mL

Точка на топене

734 ° С

Точка на кипене

1435 ° С

Разтворимост във вода

53, 5 g / 100 ml (0 ° С)

Този елемент провежда електрическия ток, когато е в разтвор и кристализира в правоъгълни призми или кубчета с вкусен (кисел) аромат.

химически

KBr е стабилно съединение при стайна температура. Характеризира се с малка реактивност с други вещества.

С сребърен нитрат се получава жълтеникаво-бяла утайка от сребърен бромид, който се използва широко във фотографията заради чувствителността му към светлина.

Въпреки че е съединение с ниска реактивност, за манипулиране е необходимо да се носят нитрилни ръкавици, защитни маски, предпазни очила, престилка и покрита обувка.

приложения

- Работа като диуретик и катарзис (слабително), въпреки че има и други приложения по отношение на здравето в невронното поле.

- Преди появата на фенобарбитал, калиев бромид се използва като седативно и антиконвулсивно средство. Проучване на сър Уилям Гоус подчертава значението на бромида като ефективно съединение за лечение на припадъци. Трябва да се отбележи, че бромидният йон (Br-) е отговорен за лечението, независимо от катиона, който го придружава.

епилепсия

През януари 1874 г. д-р Франсис Ансти съобщава за случай на епилепсия, "излекувана" от калиев бромид, в която атаките са напълно прекъснати и остават отсъства дълго след прекъсването на лекарството.

Ансти спомена д-р Хюлингс Джаксън, чийто общ опит в тази тема е в значителна степен съобразен с неговия.

Комбинираният опит на Anstie и Jackson би трябвало да се разпространи в такова широко поле, че има други случаи, в които се използва калиев бромид, в комбинация с канабис indica, и изглежда имаше положителен ефект при лечението на епилепсия.

Контрол на припадъци при кучета

В едно проучване добавянето на калиев бромид (KBr) към режима на кучета с припадъци намалява тежестта им.

Използването на KBr позволява значително намаляване на дозите на пероралния фенобарбитал при 7 от 10 кучета, като по този начин се елиминира по-голямата част от поведенческите аномалии, предизвикани от лекарствата и намалява риска от хепатотоксичност (токсичност в черния дроб).

Беше направено заключението, че KBr трябва да се разглежда като допълнителна терапия за кучета с тежки припадъци, които не реагират на високи дози само на фенобарбитал.

спектроскопия

Калиев бромид помага за идентифициране на течни съединения, използвайки инфрачервена спектроскопия. Тази техника се използва за идентифициране на елементния състав на веществото.

Всяка молекула има уникален профил на абсорбция на светлина в инфрачервения (IR) спектър. Това се определя чрез преминаване на лъч инфрачервена светлина през пробата.

Течните и твърди проби се приготвят за изследване чрез поставянето им между две плочи калиев бромид. Плаките са прозрачни за инфрачервената светлина и не въвеждат никаква линия върху спектрите.

Използват се солни плочи с калиев бромид, защото, тъй като са хигроскопични, те могат да привличат водни молекули.