Сребърен хлорид (AgCl): Формула, дисоциация, свойства
Сребърен хлорид (AgCl на химична формула), е бинарна сол, образувана от сребро и хлор. Среброто е лъскав, пластичен и ковък метал, с химически символ Ag, за да може да се образуват нови съединения, този метал трябва да се окисли (като загуби електрона на последното си енергийно ниво), който го превръща в негови йонни видове, сребърен катион, положително зареден.
Хлорът е зеленожълт газ, леко дразнещ и с неприятна миризма. Неговият химически символ е Cl.За да се образуват химични съединения с метали, хлорът се редуцира (придобива електрон, за да завърши осем електрона в последното си енергийно ниво) до неговия хлориден анион, отрицателно заредено.
Когато се намират в йонна форма, двата елемента могат да образуват сребърен хлорид, естествено (както може да се намери в някои отлагания) или чрез химичен синтез, който е по-евтин за получаване.
Сребърен хлорид се намира в естествената форма като хлорхидрит ("хлор" за хлор, "argyr" за argentum). Крайният "ite" показва име на минерал.
Той има зеленикаво-жълт вид (много характерен за хлор) и сив от сребро. Тези тоналности могат да варират в зависимост от други вещества, които могат да бъдат намерени в околната среда.
Полученият по синтетичен начин сребърен хлорид се появява като бели кристали, много подобни на кубичната форма на натриев хлорид, макар като цяло да изглежда като бял прах.
Как да получим сребърен хлорид?
В лабораторията тя може лесно да бъде получена по следния начин:
Сребърният нитрат реагира с натриев хлорид и се получава сребърен хлорид, който се утаява, както е показано от стрелката, надолу, и натриевият нитрат се разтваря във вода.
AgNO 3 (ac) + NaCl (ac) ----> AgCl (s) + NaNO 3 (ac)
дисоциация
Дисоциацията в химията се отнася до възможността йонната субстанция да се раздели на нейните компоненти или йони, когато се сблъска с вещество, което позволява такова разделяне.
Това вещество е известно като разтворител. Водата е универсален разтворител, който може да дисоциира повечето йонни съединения.
Сребърен хлорид се нарича халоидална сол, тъй като се образува с хлорен елемент, който съответства на семейството VIIA на периодичната таблица, наречени халогени. Халоидалните соли са предимно йонни съединения, които са слабо разтворими във вода.
Ниска дисоциация във вода
AgCl, който принадлежи към този тип съединения, има много ниска дисоциация във вода. Това поведение може да се дължи на следните причини:
- Когато се образува AgCl, той е в колоидно състояние, което позволява на молекулата да се дисоциира в своите сребърни (+) и хлорни (-) йони, незабавно да формира първоначалната молекула сребърен хлорид AgCl, установявайки динамично равновесие между те (дисоцииран продукт и неутрална молекула).
- Благодарение на молекулярната стабилност на AgCl, когато се образува връзката, неговата сила има тенденция да бъде по-ковалентна от йонната, създавайки резистентност към дисоциация.
- Плътността на среброто, която е много по-голяма от тази на хлора, и е сребро, което прави дисоциацията по-малка и увеличава утаяването на AgCl в разтвор.
Един от факторите, които влияят на разтворимостта на веществото, е температурата. Чрез нагряване на вещество, разтворено във вода, разтворимостта се увеличава и следователно дисоциацията на нейните компоненти е по-лесна. Въпреки това, преди нагряването AgCl претърпява разлагане в Ag и Cl газообразно.
Физични свойства
Това са характеристиките, които едно вещество има и които позволяват да се идентифицират и диференцират от другите. Тези свойства не променят вътрешната структура на веществото; тоест, те не променят подреждането на атомите във формулата.
Сребърен хлорид се появява като твърд, без мирис, кристален бял цвят и в най-чистата си форма има геометрия във формата на октаедър. Основните физически свойства са описани по-долу:
- Точка на топене: 455 ° С
- Точка на кипене: 1547 ° C
- Плътност: 5.56 g / mL
- Моларна маса: 143.32 g / mol.
Когато се намери като хлораргирит (минерал), той има солиден вид и може да бъде безцветен, зелено-жълт, зелено-сив или бял, в зависимост от мястото и веществата около него. Тя има твърдост по скалата на Мос от 1, 5 до 2, 5.
Също така се счита за блясък, адамантин (диамант), смолист и копринен. Това се отнася до някакъв светъл аспект.
Химични свойства
Става въпрос за реактивността, която представлява химикал, когато е в контакт с друг. В този случай неговата вътрешна структура не се запазва, така че атомното разположение във формулата се променя.
Разлагане с топлина или светлина
Той разлага сребърния хлорид в неговите елементи.
(Лек) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (Топлина)
Утаяване на сребро
Утаяването на сребро е най-добрият начин да се извлече този елемент от фотографски и радиографски филми.
AgCl (ac) + NaClO (ac) -----> Ag (s) + NaCl ( ac) + CL 2 O (g)
разтворимост
Хлоритът на небцето е много неразтворим във вода, но е разтворим в нискомолекулни алкохоли (метанол и етанол), амоняк и концентрирана сярна киселина.
Употреби и приложения
фотография
Сребърният хлорид се използва поради високата си чувствителност към светлината. Този процес е открит от Уилям Хенри Фокс Талбот през 1834 година.
гравиметрия
Гравиметричният анализ се състои в намиране на количеството на елемент, радикал или съединение, което се съдържа в проба. За тази цел е необходимо да се отстранят всички вещества, които могат да предизвикат интерференция и да се превърне веществото в изследване в вещество с определен състав, който може да бъде претеглен.
Това се получава с помощта на вещества, които могат лесно да се утаят във водна среда, както се случва с AgCl.
Анализ на водата
Този процес се извършва чрез оценка, която се прави, като се използва AgNO3 като титрант и индикатор, който определя края на реакцията (промяна на цвета); това е, когато във водата вече няма хлориди.
Тази реакция води до утаяване на AgCl, поради афинитета, който хлорид-йонът има за сребърния катион.
обема н
Това е оценката на проба с неизвестна концентрация (хлориди или бромиди). За да се намери концентрацията на пробата, тя реагира с вещество; крайната точка на реакцията се разпознава чрез образуването на утайка. В случая на хлориди, това ще бъде сребърен хлорид.
