Тройни соли: номенклатура, свойства и примери

Тройните соли са йонни съединения на три елемента и произлизат от заместването на водород с друг катион в тройните киселини. Обикновено елементите на тези соли са: метал, неметал и кислород. След това те могат да се разглеждат като "окислени соли".

Химичните формули на трикомпонентните соли задържат аниона на тяхната прекурсорна тройна киселина (оксоацид), променяйки Н + с метален катион или с амониев йон (NH 4 +). С други думи, в оксокиселина с проста формула HAO, нейната тройна сол ще има формулата МАО.

Обяснителен пример е заместването на двата киселинни протона на H2S04 (сярна киселина) с Cu 2+ катион. Тъй като всеки протон добавя заряд от +1, двата протона се приравняват към заряда +2 на медния йон. Тогава има CuSO 4, чиято съответстваща номенклатура е меден (II) сулфат или меден сулфат.

Най-горното изображение показва ярки цветове на сините кристали на медния сулфат. В химията на троичните соли техните свойства и наименования зависят от естеството на катионите и анионите, които съставляват йонното твърдо вещество.

номенклатура

Съществуват много мнемонични методи и правила за запаметяване и изучаване на номенклатурата на тройните соли.

Първите обърквания могат да възникнат, защото варират или чрез валентност на метала М, или чрез окислителното състояние на неметалния елемент.

Въпреки това, броят на О-атомите в аниона е много полезен по време на назначаването им. Този анион, идващ от прекурсорната тройна киселина, определя голяма част от номенклатурата.

Поради тази причина е препоръчително първо да запомните номенклатурата на някои тройни киселини, които служат като опора за назоваване на техните соли.

Номенклатурата на някои тройни киселини със суфикс "ico" и съответния окислителен номер на централния елемент са:

3

H 3 BO 3 - борна киселина.

4

H 2 CO 3 - въглеродна киселина.

Н 4 SiO 4 - силициева киселина.

5

HNO3 - азотна киселина.

H 3 PO 4 - фосфорна киселина.

Н 3 AsO 4 - арсенова киселина.

HClO3 - хлорна киселина.

HBrO3 - бромова киселина.

HIO 3 - Йодна киселина.

6

H2S04 - сярна киселина.

H 2 SeO 4 - селенова киселина.

Н 6 TeO 6 - Телуринова киселина.

Състоянията на окисление (+3, +4, +5 и +6) са равни на номера на групата, към която принадлежат елементите.

По този начин борът принадлежи към група 3А (13) и има три валентни електрона, които могат да попаднат на атомите О. Същото важи и за въглерод и силиций, и двете от група 4А (14), с четири валентни електрона.,

Така до групата 7А (17) на халогените, които не отговарят на правилото на тройните киселини "ico". Когато те имат окислителни състояния от +7, префиксът "per" се добавя към техните "ico" киселини.

Брой кислородни атоми

Запаметявайки предишните трикомпонентни киселини "ico", номенклатурата е модифицирана според нарастващия или намаляващ брой на О атоми.

Ако има единица по-малка от O, киселината променя суфикса "ico" със суфикса "bear"; и ако има две по-малко единици, името допълнително добавя префикса "hiccup".

Например за HIO 2 номенклатурата му е киселинен меден; за HIO, хипо хипо медната киселина; и за HIO 4, перодинова киселина.

След това, за да назове тройните соли, анионите на киселините "ico" се променят на суфикса с "ато"; а за тези, които имат суфикс "мечка", те се променят на "ito".

Връщайки се с примера на йодната киселина HIO 3, променяйки H + за натриев Na +, той има името на неговата тройна сол: натриев йодид, NaIO 3 .

По същия начин, за йодоената киселина HIO2, нейната натриева сол е натриев йодид (NaI02); за хипоксична киселина HIO, това е натриев хипоиодин (NaIO или NaOI); и за периодичната киселина - натриев перодиум (NaI04).

Същото се отнася и за останалите "ico" киселини, изброени по гореописаните окислителни състояния, при ограничението, че префиксът "per" е даден в тези соли с единица по-голяма O (NaClO 4, на натриев хлорат) ).

Киселинни соли

Например, въглена киселина Н2СО3 може да загуби един протон за натрий, оставайки като NaHC03. За тези киселинни соли, препоръчителната номенклатура е да се добави думата "киселина" след името на аниона.

По този начин солта се споменава като: натриев кисел карбонат. Тук отново наставка "ico" се променя на суфикса "ato".

Друго неконвенционално правило, но общоприето, е да се добави префикс "bi" към името на аниона, за да се посочи съществуването на киселинен протон. Този път името на предишната сол се споменава като: натриев бикарбонат.

Ако всички протони се заменят с Na + катиони, неутрализирайки двата отрицателни заряда на карбонатния анион, солта се нарича просто натриев карбонат, Na2C03.

Валенсия на метали

Знаейки аниона на химичната формула, валентността на метала в тройната сол може да се изчисли аритметично.

Например, в FeSO 4 сега е известно, че сулфатът идва от сярна киселина и че е анион с две отрицателни заряди (SO 4 2-). По този начин, за да ги неутрализира, желязото трябва да има два положителни заряда, Fe2 +.

Следователно, името на солта е железен (II) сулфат. (II) отразява валентността 2, равна на положителния заряд +2.

Когато металите могат да имат само една валентност - както при група 1 и 2 - добавянето на римската цифра се пропуска (неправилно е да се каже натриев карбонат (I)).

свойства

Те са предимно йонни, кристални съединения с междумолекулни взаимодействия, регулирани от електростатични сили, което води до високи точки на топене и кипене.

Тъй като те имат отрицателно зареден кислород, те могат да образуват водородни връзки във воден разтвор, разтваряйки техните кристали само ако този процес енергично се възползва от йони; в противен случай тройната сол остава неразтворима (СаЗ (РО4) 2, калциев фосфат).

Тези водородни връзки са отговорни за хидратите на тези соли и тези водни молекули са известни като кристализационна вода.

Примери

Тройните соли заемат място в ежедневието, обогатявайки храни, лекарства или неживи предмети като кибрит и пожарогасител.

Например свежестта на плодовете и зеленчуците се запазва в по-големи периоди чрез действието на натриев сулфит и кисел натриев сулфит (Na2SO3 и NaHSO3).

В червеното месо, нейният въплътен цвят се запазва от добавките на нитрат и натриев нитрит (NaNO 3 и NaNO 2 ).

Също така, в някои консервирани продукти неприятният метален вкус се противодейства от добавките на натриев фосфат (Na3P04). Други соли, като FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4 ) 2, също се намират в зърнените храни и хляба.

Карбонатите съставляват химическия агент на пожарогасителите, които при високи температури произвеждат CO 2, удавяйки огъня.

Допълнителни трикомпонентни соли

Ва (NO 3 ) 2.

(NH4) 3P04 .

SrSO 4.

KClO 3

CaCrO 4 (калциев хромат).

KMnO 4 (калиев перманганат).