Атомният модел на Далтън: Постулати

Атомният модел на атомната теория на Далтън или Далтън е предложение, представено между 1803 и 1807 г. от английския химик и математик Джон Далтън. Това е първото предложение за концептуална организация относно структурата и функционирането на атомите.

Моделът на Далтон е известен също като сферичен модел, тъй като предлага факта, че атомът е неделима, твърда и компактна сфера. Благодарение на този модел беше много по-лесно да се даде обяснение за химията на останалия свят и това беше в основата на многото иновативни изследователски проекти, които последваха. Възможно е да се обясни защо веществата реагират в определени състояния.

Според Далтън материята е съставена от минимална единица, наречена атом, която не може да бъде унищожена или разделена по никакъв начин. Тази единица, предложена преди от Демокрит и неговия наставник Леучипо, е в основата на изследванията на Далтън и създаването на неговия атомен модел.

С тази атомна теория Джон Далтън се опитва да възприеме идеите на гръцките философи за съществуването на атома (атомната теория за вселената), но използвайки като платформа различни лабораторни експерименти, му позволяват да демонстрира своите идеи.

Постулати на атомния модел на Далтон

Далтън формулира атомния си модел с 6 постулата, в които обяснява в какво е основал изследванията си и как ги е извършил.

Постулат 1

В горното изображение е представено обобщение на модела на Далтон: атомите биха били малки сфери, неделими, неразрушими и хомогенни.

Първият постулат на Далтън установява, че елементите са съобразени с малки частици, наречени атоми, които не могат да бъдат разделени, нито могат да бъдат унищожени.

По същия начин, Далтън коментира, че тези частици също не могат да се променят при никаква химическа реакция.

Постулат 2

Вторият постулат на Далтън установява, че всички атоми, присъстващи в един и същ елемент, са равни по тегло, както и в другите характеристики.

От друга страна, също така е установено, че атомите на различните елементи имат различна маса. От това предложение възникнаха познанията за относителните атомни тегла, които бяха демонстрирани при сравняване на различни елементи с водород.

Постулат 3

Третият постулат на Далтън установява, че атомите са неделими дори когато са комбинирани в химични реакции. Нито пък могат да бъдат създадени или унищожени.

Комбинацията от атоми, равни и различни, ще генерира по-сложни съединения, но този процес няма да промени факта, че атомът е минималната единица материя.

Постулат 4

Четвъртият постулат на Далтън установи, че дори когато атомите са комбинирани, за да образуват съединение, те винаги ще имат отношение, което може да бъде изразено с прости и пълни числа. Този израз няма да бъде показан на фракции, тъй като атомите са неделими.

Постулат 5

Петият постулат на Далтън посочва, че съществува възможна комбинация от различни атоми в различни пропорции за образуване на повече от едно съединение.

По този начин може да се обясни, че от определено количество атоми съществува цялата съществуваща материя във Вселената.

Постулат 6

Шестият и последен постулат на Далтън установи, че всяко едно от химическите съединения е създадено от комбинацията от атоми на два или повече различни елемента.

Грешки на атомния модел на Далтон

Както всяка теория в света на науката, имаше много опровержения по отношение на модела, предложен от Далтън, които бяха демонстрирани през годините, оставяйки след себе си иновативните идеи на Далтън.

Формула за вода

Пример за това е аргументът на Далтон за формулата на водата, която според него е съставена от водород и кислород.

Поради това твърдение имаше много грешки в изчисленията по отношение на масата и теглото на някои основни съединения, които се основават на тази информация.

Няколко години по-късно европейските учени Гей-Люсак и Александър фон Хумбот опровергаха тази информация и доказаха, че водата всъщност е съставена от два водорода и един кислород. 6 години по-късно Амадео Авогадро посочи точния състав на водата и заради него има закон Авогадро.

Състав на атомите

От друга страна, през двадесети век се разкрива истинският състав на атомите. В този случай е показано, че има по-малка единица като протони, електрони и неутрони.

По същия начин, споменато е съществуването на различни атомни тегла, установени в периодичната таблица на Менделеев и Майер, наличието на изотопи и по-специфичните химични свойства.

заключения

Въпреки грешките си, приносът на Джон Далтън е от голямо значение в света на науката и предизвиква раздвижване в неговото време поради голямото количество информация, която той предоставя.

Вашият научен принос е все още валиден и все още се изучава днес.

Атомният модел на Далтън не се оспорва от десетилетия поради неговата значимост в света на науката и правилното му обяснение за изследванията и хипотезите, представени в този момент в историята на науката.

Основните приноси на Далтън

Неговият принос в света на науката е главно за изясняване и формулиране на хипотези за природата чрез количествени тестове.

Ученият умира от инфаркт на 27 юли 1884 г. в Манчестър и скоро след това получава почести от монархията.

Предшественик на атомните теории

Джон Далтън е английски химик, математик и химик. Той е роден на 6 септември 1766 г. в Къмбърланд, Обединеното кралство и е известен като един от предшествениците на атомните теории от момента, в който представи атомния си модел.

Той положи основите на съвременната химия

Далтън е известен като един от предшествениците в създаването на таблица на относителните тегла за химичните елементи. Този факт помогна да се положат основите на това, което днес познаваме като модерна химия.

Първо да публикува таблица с химически тегла

Далтън е първият учен, който има честта да публикува таблица с атомни тежести, включващи елементи като водород, кислород, фосфор, въглерод и сяра. Благодарение на тази публикация, Далтън започва да работи и да оформя атомния си модел.

Дайте име на цветна слепота

Трябва да се отбележи, че Далтън е един от първите, регистрирани с визуални проблеми, за да уловят цветовете и поради това, това състояние се нарича цветна слепота.

Интересни статии

Атомният модел на Шрьодингер.

Атомният модел на Бройл.

Атомният модел на Чадуик.

Атомният модел на Хайзенберг.

Атомният модел на Перин.

Атомният модел на Томсън.

Атомният модел на Дирак Йордания.

Атомният модел на Демокрит.

Атомният модел на Бор.

Атомният модел на Ръдърфорд.